Question

ああ

なんで2分の1を掛けないといけないんですか？

242 [塩化銅(I)水溶液の電気分解] 右図のように, 炭素
電極を用いて,塩化銅(II)水溶液に2,00Aの電流を32分10秒
間通じて電気分解を行った。 原子量Cu=63.5
(1) 両極で起こる変化をそれぞれイオン反応式で示せ。
(2) 流れた電気量は何Cか。
(3) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何mLか。
(4) 陰極の質量は,何g増加するか。
塩化銅(I)水溶液

(3) 1molの電子e-がもつ電気量の大きさは
9.65×104Cである。この電気分解で流れた電気量
3860Cは,
3860C
9.65 ×10C/mol
の電子e-がもつ電気量に相当する。
陽極の反応:2CIに → Cle+ 2e
この式より,電子1molに相当する電気量で, Clz
= 4,00 × 10-2 mol
が今mol発生する。したがって, Cleの発生量は,
22.4L/mol×ー×4.00×10-2mol==0.448L=448 mL
2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

(^ ^)

式の上の 陽極の反応 の反応式から、仮に電子2molが放出されれば塩素は1mol(比より)出てきますね。
その下の説明にあるように、電子1mol出てきたからといっていつも塩素も1mol出てくるとは限らないです。

(^ ^)

つまり、塩素は電子の1/2倍mol出てくるということです

ああ

ありがとうございます！