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(4)の式で右辺にNOがあるからです。
そのNOは回収され(3)にもどされてまた反応します。しかしまた(4)の式でNOが残ってしまうので無限サイクルですよね。なのであなたの考え方では答えに辿り着けません。
だから式をまとめて考えるわけです。
これでわかりますか？
化学
高校生
解決済み
問5の問題で、一枚目の赤色のように考えたらダメなのはなぜですか？
答えは、式を足して一つにまとめてmolで考える方法や、Nがそのままなので1:1のmol比となる、という方法で解いていました。その方法は理解できますが、写真の一枚目のように解いて良い問題とそうでない問題の違いが分からないです。
第3問 アンモニアや硝酸に関する次の文章を読み,下の問い(問1~5)に答合え
よ。(配点 20)
アンモニアは無色·刺激臭の気体であり. 工業的製法では, 高温·高圧下で四酸
化三鉄を主成分とする触媒を用いて, 次の式(1)のように合成される。
N2 + 3H2 2NH3
t3
3
いこの工業的製法は
ア
とよばれる。
また、白金を触媒として, アンモニアを 800~ 900℃で空気中の酸素と反応させ
ると,次の式(2)の反応が起こる。
4NH3 + 502
4NO + 6H-0(t5)
2個md 20ml
生じた一酸化窒素を冷却後,さらに空気中の酸素と反応させると, 次の式(3)の反
応が起こる。
2NO + O2
2NO2
2m0l20mgl
生じた(a)二酸化窒素を水に吸収させると, 次の式(4)の反応により硝酸 HNO。 が
得られる。また,同時に得られるNO は, 式(3)の反応に用いられる。
f1 -6
3NO2 + H20
2HNO3+ NO (l
o20枚 m
14
このように,アンモニアを原料にして硝酸を合成する工業的製法は
イ
とよ
ばれる。
1化
学
例5 式(2)~~(4)の反応にょって、0℃. 1.013 × 10° Pa において 448Lを占める
アンモニアをすべて硝酸に変換すると,質量パーセント濃度63%の濃硝酸
は何 kg 得られるか。最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。
16
kg
0 0.66
2 0.98
3 1.0
の/1.3
6 2.0
44¢
20mm atts
22、4 >
Haos 20xキwl
14
€f
c2
28支R3を(03よ、
合森共る
Ye0
5
2x21x63
(26
F10-3
21
726
2f2
5
0.529 0
2646
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