Question

hnn

気体と蒸気圧
解き方が分からないので解説をお願いします( >_< )
答えは
(1)0.24mol
(2)PＯ₂=1.20×10^5Pa 、 P全=1.8×10^5Pa

1気体と 蒸気圧
図に示すように、容器AとBが細い管とコックCで連結されている。 Aの容積は2.0L、圧力は
エ
3.0×105 Pa の酸素が、 Bは3.0L、圧力は1.0×105 Pa で窒素が封入されている。温度は
27℃である。
(1)封入された酸素は何モルか。
(2)コックCを開いて気体を混合させた。
混合後の容器内の全圧と酸素の分圧を求めよ。
0
A
日

蒸気圧 気体 分圧 全圧 混合気体

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たけ

(1)気体の状態方程式 pv=nRT より，n=pv/RT
Rの値が示されていませんが，有効数字2桁なので 8.3×10^3 とします。
p=2.0，v=3×10^5，T=300（→27℃なので300K）を代入して求めます。

(2)p1v1=p2v2
pO2：体積が2.0Lから5.0L(コックを開けたので，2.0+3.0)で考える。
3.0×10^5×2.0＝pO2×5.0 より，pO2＝1.2×10^5

pN2：体積が3.0Lから5.0Lで考える。
1.0×10^5×3.0＝pN2×5.0 より，pN2＝0.6×10^5（正しくは，6.0×10^4）

全圧は分圧を足せばできるので，1.8×10^5

Answer 2

𝚔𝚊𝚗𝚘𝚗.

です！