Question

めろ

(1)(2)の答えはmlで出てきて、(3)の答えはmol/lで出てくるのはなぜですか？
語彙力なくてすみません💦

(1) 0.10 mol/Lの塩酸15mLを中和するのに, 0.050 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は
448 中和の関係式 次の各問いに答えよ。
8 ol/Lの塩酸 15mLを中和するのに, 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は
何mL必要か。
0020 mol/L のシュウ酸水浴液25mLを中和するのに, 0.050mol/L の水酸化ナトリ
ウム水溶液は何 mL 必要か。
12) 0.10mol/L の硫酸水溶液20 mL を中和するのに, 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液
50mLが必要だった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。
el
6砕と恒基の反応
75

148 中和の関係式
(2) 20mL
(3) 0.80 mol/L
解答
「解説 酸と塩基の水溶液が過不足なく中和するとき, 次の関係式が成り立つ。
(1) 30 mL
の
に立
axc[mol/L]×
1000
-[L] = α' ×c' [mol/L] ×-
1000
塩基から生じる OH
の物質量
酸から生じるH
の物質量
(1) HCI は1価の酸, NAOH は 1価の塩基なので, NaOH 水溶液の体積を» [mLl
とすると,次式が成り立つ。
15
-L=1×0.050 mol/L×
1000
1×0.10 mol/L×
L
1000
リ=30 mL
(2) シュウ酸(COOH)2 は2価の酸, NaOH は 1価の塩基なので, NaOH水溶
液の体積をo[mL]とすると,次式が成り立つ。
25
L=1×0.050 mol/L×-
1000
ひ=20 mL
2×0.020 mol/L×-
1000
(3) 硫酸 HeSO4は2価の酸, NaOH は1価の塩基なので, NaOH水溶液の濃
度を c[mol/L]とすると, 次式が成り立つ。
5.0
L
1000
20
L=1×c[mol/L]×-
1000
c=0.80 mol/L
2×0.10 mol/L×

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちゃちゃまる

(1)と(2)で求めたのは体積で、(3)で求めたのはモル濃度だからです！

めろ

なるほどです、！
体積を求める時もモル濃度を求める時も、答えをそのまま書いて大丈夫なんですか？
変換(？)とかはする必要ないですか？

ちゃちゃまる

変換の意味がちょっと分からないです、ごめんなさい😭
ただ、問題文によってはmLだったりLだったりするので、そこは気を付けた方がいいかと！

めろ

理解できました！ありがとうございます！🙇‍♂️