Question

🤍

解き方教えて下さい🙇‍♂️

問3
13
次の化学反応式は,塩酸および水酸化ナトリウム水溶液に, アルミニウムの単体を溶解
させたときのものである。
2 Na[AI(OH)]
+ 3 H。
6 H,O
区
→ 2 AICls
2 A1
2 NAOH
やのの、上のーEO
2 A1
6 HCI
3 H。
2.7gのアルミニウムに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, アルミニウムはすべて溶け
22 、 ンーラ )、e図。
て水素が生じた。このとき沈殿は生じなかった。
十分な量のアルミニウムに塩酸を加えて, 前述の水酸化ナトリウム水溶液を加えた場合と同じ物質量
の水素を生じさせるためには, 0.50 mol/L の塩酸が何L必要か。下の数値A~Fのうちから適切なものを
1つ選べ。
B 0.20 C 0.30
D 0.40
E 0.50
F/ 0.60
A 0.10
T00C 1 S 1OC

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ひな

Alが2.7gあるので、Alの物質量は
2.7/27=0.1 (mol) (Alの原子量は27)

上の化学式より、2molのアルミニウムから3molの水素を作れるから、水素の物質量はアルミニウムの1.5倍。
よって、水素の物質量は0.15mol

下の化学式より、3molの水素を作り出すのに6molのHClが必要であるから、HClの物質量は水素の2倍。つまり、0.15×2=0.30 (mol) 必要である。

塩酸は0.5mol/lであるから、xL必要であるとすると、
0.5mol/l × xL =0.3

これを解くと、x=0.6 (F)