Question

いちご🍓

黄色のマーカーの部分はどうしてそうなるのでしょうか？

第2回 7
明2 次の文章を読み,次ページ以降の問い(a.b)に答えよ。
二酸化炭素は,水に溶けるとその一部が次のように電離して, 水素イオンを
生じる。
CO2 + H:0 H + HCO。
0101 (1)
式(1)の平衡定数Kは,
0.0
[H*][HCO]
o
K=
[CO][H.0]
図1 E F場
で表され,K[H:0] を Ka (mol/L)とすると,
10KO.1
Tom 道 子
世
う
T
[H*][HCO。]
[CO]
K。
となる。また,溶解度が小さな気体の場合,溶媒に溶解する気体の物質量は,
その気体の圧力に比例する。二酸化炭素の圧力をPco2(Pa) としたとき,
log1o Pco2 と水溶液の pH の関係は, 図1のように表される。

8
5.0
49
pH
4.0
3.0
2
3
4
5
logio Pco2
当な数図1 ニ酸化炭素の圧力 Pco2 と水溶液の pH の関係
1.0×10° Pa の二酸化炭素が水に接しているとき, 水溶液中の炭酸水素イオ
a
ンのモル濃度は何 mol/L か。 その数値を,次の有効数字2桁で次の形式で
表すとき,それぞれに当てはまる数字を, 下の①~①のうちから一つずっ選
べ。ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。 なお, 水および炭酸水素イ
オンの電離は無視できるものとし, 二酸化炭素以外の水への溶解はないもの
とする。また,10° = 1.3 とする。 9
10
× 10|1 |mol/L
0 1
2 2
3 3
の 4
6 5
6 6
7
8 8
9 9
00

8
6
問2 気体の溶容解,電離平衡
HO
HO
F
二酸化炭素 CO2の圧力が1.0×10° Pa のとき,
a
水溶液の pH は,図1より 4.9である。よって,水素
イオン濃度[H*]は 10-49 mol/L である。ここで,
10.1= 1.3 より,
[H]= 10-4.9 - 10-5x 10! =D 1.3 × 10-5 mol/L
である。また,式(1)より,[H]= [HCO3-] なので, 炭
酸水素イオンの濃度[HCO3]は, 1.3×10°mol/L で
ある。
9
0,10
-③,11

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

削除しちゃいました。再度記入します。
結論は、右辺の係数が同じだから。

以下説明

仮にCO2のモル濃度Cmol/L、電離度αとする

反応式より
　　　CO2 + H2O⇄H+ +HCO3-
初め　　C　　　　　0 0
電離 　 Cα　　　　Cα　　Cα
平衡時　C(1-α)　 　Cα Cα

平衡時、右辺のそれぞれのモル濃度はCαmol/Lとなり等しい。
よって、黄色マーカーが成り立つ🙇

いちご🍓

理解できました。
ありがとうございます。

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇