Question

ミクロ

この問題の解き方を教えてください
できれば詳しい解説が欲しいです🙇🏻

あるタンパク質 3.0g 中に含まれる窒素Nをすべてアンモニア NHs に変化させて取り出し、生じ
たアンモニアを 0.10mol/L の硫酸 200mL に全て吸収させた。残った硫酸を 0.10mo/L の水酸化ナ
トリウム水溶液で滴定したところ、40mL 必要であった。このタンパク質中に含まれる窒素の質*
量の割合は何%であるか。有効数字2桁で答えよ。 (4点)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たけ

NH3の物質量をX[mol]とする。
①中和の式：acv＝bc'v'
酸からの水素イオン[mol]：硫酸は2価なので，2価×0.10[mol/L]×0.2L
塩基からの水酸化物イオン[mol]：アンモニアと水酸化ナトリウムは1価なので，X＋1価×0.10[mol/L]×0.04L
よって，2×0.10×0.2＝X＋1×0.10×0.04 より，X＝0.04－0.004＝0.036[mol]
②NH3が0.036molということは，Nも0.036molある。N＝14とすると，0.036×14＝0.504g
③タンパク質3g中にNが0.504gなので，(0.504/3)×100＝16.8 より，17％だと思いますが…。

ミクロ

丁寧な解説ありがとうございます。
答えは17%であっています！答えにそこに至るまでの経緯が載っていなかったので本当に助かりました！
本当にありがとうございました