✨ ベストアンサー ✨
30cm³と1.2gでちょうど反応することが表から分かるので2gの時の塩酸の質量をxとおいて比例式をつくり、
30：1.2=x：2となるのでx=50となるので50cm³と分かります。
反応後の質量が炭酸ナトリウムが0.4g増えるごとに0.2g増えていたのが、炭酸ナトリウムが1.6gのときに0.4g増えているので0.4g増えて0.4g増えているので反応していないと分かります。
あ！ほんとだ！！
わかりやすい解説ありがとうございました！！🙇♀️✨
理科
中学生
解決済み
(2)の答えが50m³となるのですが、式がわかりません💦
どなたか教えてください、、🙇♀️
うすい塩酸」
く
|00
2.次のような実験を行った。表はその結果である。うすい塩酸30cm*が入ったピーカー
全体の質量をはかった。次に、右図のように、うすい塩酸に炭酸水素ナトリウム0.4g
を加えたところ気体が発生した。気体が発生しなくなった後、ビーカー全体の質量をは
かった。加える炭酸水素ナドリウムの質量を変えて、 同様の実験を行った。以下の問い
に答えなさい。
炭酸水素ナトリウム
の反応前の質量[g]
炭酸水素ナトリウムの質量 [g]
の反応後の質量 [g]
83.9
83.9
83.9
83.9
83.9
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
84.1
84.3
84.5
84.9
85.3
(1) 加えた炭酸水素ナトリウムの質量と、発生した気体の質量の関係をグラフに表しなさい。
(2) 炭酸水素ナトリウム2.0gをすべて反応させるためには、この実験で用いた塩酸と同じ濃度の塩酸が少なくとも
何cm°必要か。
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なぜグラフから30cm³と1.2gがちょうど反応するとわかるのでしょうか、、
追加の質問すみません💦