Question

そると

これは電子式を答える問題なのですが
⑨のOはなぜ単体のときと・の配置が違うのですか？
付箋の回答では✖になりますか？
OやNはなるべく不対電子を作ろうとするのに
CO₂になるとOは共有電子対を作ろうとするのですか？

75
76 0 H 20
③ H20 ④ CO2 (⑤ HaO+
6)
H·
8)
0: H:0:H
(9
10
H:0:H
01 (2 213 2 14 4 15 3 16 2 17 4 18 1
解説電子式は最外殻電子を·で表した式である。原
子を電子式で表すとき, 原子は不対電子をできるだ
け多くつくろうとするので, :0:ではなく·0: と記
す。 同様に, 窒素原子では:N ではなく N· と記す。
安定な分子では, それぞれの原子の電子配置は貴
ガス型になるので, 最外殻電子が8個(Hは2個)に
なるようにする。

共有結合 化学基礎 高校1年生 非共有電子対 共有電子対

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

単に同じ原子に向けて二つの・を向けることができないのでこのように表現します。・が四つあるところは二重結合です。

これでどうかな？

そると

回答ありがとうございます。
同じ原子に向けて2つの・を向けることができない
というところがあまり理解できなかったです…
申し訳ないのですが詳しく教えてもらえませんか(TT)

フルーツ

それは失礼m(_ _)m

下の写真のAとBのところいいですが、CとDのところはくっつけようにも無理があるじゃないですか。だから一辺にまとめて答えのように書くということです。

これでどうかな？

そると

なるほど！
下でくっつけようとしても無理ですね；
敏速丁寧な解答ありがとうございました！
またご縁があればよろしくお願い致しますU｡･ｪ･｡U

フルーツ

炭素は手が四つ、酸素は手が二つと考えて炭素と酸素が2本の手でつながると思ったら・を四つ書くと考えるのが楽ですよ。
テストで書かされるから練習しましょう。

おまけでした。