たうさんがコメントされていますが、一応何かの参考になれば・・・。
「そもそもS(SO2)ってどこを指してるんでしょうか？」
この参考問題集(？)の解説、分かりにくい表現ですね。
Ｓ(ＳＯ₂)とは、左辺の「ＳО₂」中の「Ｓ」の酸化数のことを意味しているんですよ、「Ｈ₂ＳО₄」中の「Ｓ」ではなく。
だから下の（４）の「О(Ｏ₃)」は、左辺の「Ｏ₃」中の「Ｏ」の酸化数のことを言っており、「Ｈ₂ＳО₄」中の「Ｏ」の酸化数のことを言っているのではありません。
・・・分かっていらっしゃると思いますが、念のため。(笑)
で、（３）の問題ですが、
左辺の「Ｋ₂Ｃｒ₂Ｏ₇」(二クロム酸カリウム)はちょっと有名な「強酸化剤」です。
この化合物中の「Ｃｒ」(クロム)の酸化数は「＋６」で、六価クロムと呼ばれます。
六価クロム、つまり「六価クロムのある化合物」は全て強力な酸化剤であり、強酸化剤であるということは毒物であり、劇物にもなりえます。
しかし物質というものは、危険なものに限って有用で利用しやすく、以前はよく使われていました。
現在は厳しく規制されており、廃棄には特別な方法や専門業者でしかできないようになっています。
（中国では規制が甘いため、中国からの輸入品に多量の六価クロムが使用されていて問題になったことがありました。
中国は脱炭素社会を目指し環境に配慮している、なんて言ってますが、とてもとても・・・(苦笑)）
では六価クロム（ここでは「Ｋ₂Ｃｒ₂Ｏ₇」(二クロム酸カリウム)）を無害なものへと処理するにはどうしたらよいかというと、
三価クロム（＝酸化数＋３のクロム、つまりＣｒ⁺³）の化合物に変えます。
（三価クロムＣｒ⁺³は安全どころか、ヒトにとっては必須元素です。）
（３）の化学式がそれに当たりますね。（実際の現場では（３）以外の化学反応でも処理していると思います。）
ともかく、酸化数が減りますので（＋６ → ＋３）、クロムを六価クロムから三価クロムへと還元することになります。
(六価クロムを)還元する、ということは、その物質自身には酸化剤として働いてもらうことになります。（ここがややこしい）
つまり「Ｋ₂Ｃｒ₂Ｏ₇」(二クロム酸カリウム)自身には酸化剤として働いてもらい、
その結果「Ｋ₂Ｃｒ₂Ｏ₇」(二クロム酸カリウム)自身は還元されます（＝酸化剤としての主役であるクロムの酸化数が減る）。
「Ｋ₂Ｃｒ₂Ｏ₇」のままクロムの酸化数が減ってくれれば簡単(？)ですけど、そんなことは起こるはずもなく、
酸化する相手である「ＳО₂」(二酸化硫黄)と化合して別の物質に変わることで、クロム自身の酸化数は減ります。
つまり「Ｃｒ₂(ＳＯ₄)₃」（硫酸クロム(Ⅲ)）という別の物質に変わって、「Ｃｒ₂(ＳＯ₄)₃」中のクロムの酸化数は＋３となります。（三価クロム）
「ＳＯ₂」(二酸化硫黄)は酸化剤にも還元剤にもなるのですが、ここでは還元剤としての役割を果たしています。
（還元した相手は「Ｋ₂Ｃｒ₂Ｏ₇」(二クロム酸カリウム)、そして自身は酸化された。）
（酸化する） （酸化される↓）
「Ｋ₂Ｃｒ₂Ｏ₇」(二クロム酸カリウム) → 「ＳО₂」（二酸化硫黄）
＜酸化剤＞ ← ＜還元剤＞
（還元される↑） （還元する）
もちろんこの反応には他に「Ｈ₂ＳＯ₄」(硫酸)が加わり、生成物として「Ｃｒ₂(ＳＯ₄)₃」（硫酸クロム(Ⅲ)）以外に、「Ｋ₂ＳＯ₄」(硫酸カリウム)とＨ₂Ｏ(水)とができました。
（「Ｈ₂ＳＯ₄」(硫酸)を加えたのは、Ｋ₂の受け皿にするためと思われます。）
・・・ややこしいのですが、お分かりできましたでしょうか？
コメントありがとうございます‥！なんとなく酸化数の方は理解できたのですが、「K2Cr2O7が3SO2を酸化して（SO4）3にしている」という→の手前でK2Cr2O7が3SO2を酸化している、K2Cr2O7が還元剤‥？と頭が混乱してしまいます‥