Question

てんま

どなたかこの問6の問題の解法を教えて下さい。

問5 アンモニウムイオン NH4*中の窒素 N原子の酸化数として正しいものを, 次の①~⑤のうちから
一つ選び,番号で答えなさい。
2 -3
3 0
+3
+5
0 -5
間6標準状態(0°℃, 1.0×10°Pa)で112 mL のアンモニアを水に溶かして 100 mL とした水溶容液のモル濃
度(mol/L)を,有効数字2桁で求めなさい。
問7/間6のアンモニア水の電離度が 0.020 であるとすると,この水溶液の 25℃における pH はいくつ
になるか。整数で答えなさい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

モル濃度とは、溶液1L(=1000mL)あたりに溶けている溶質の物質量を表すものですよね？
今回の溶媒は水、溶液はアンモニア水、溶質はアンモニアです。
今回は溶液100mLに溶質は112mL(標準状態の気体)溶けています。
求めたいのは、溶液1000mLに溶けている溶質の物質量です。

やり方1
　溶液100mLに溶質は112mL(標準状態の気体)溶けている、ということは、
　溶液1000mLあたりには溶質は1120mL(標準状態の気体)溶けている、ということになる。
　求めたいのは、溶液1000mLに溶けている溶質の物質量だから、
　後は標準状態で1120mLの気体は何molかを求めるだけ。
　標準状態の気体と言われれば、標準状態の気体は種類によらず
　22.4L/molであったことを思い付く。
　すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ　　
　　では、1120mL=1.120Lは何mol？
　 　1mol:22.4L=◻️mol:1.120L
　　　　　22.4×◻️=1.120
　　　　　　 　 ◻️=1.120/22.4=0.0500[mol]
　よって、答えは0.050[mol/L]

やり方2
　今回は溶液100mLに溶質は112mL(標準状態の気体)溶けている
　求めたいのは、溶液1000mLに溶けている溶質の物質量だから、
　まず、標準状態で112mLの気体は何molか求める。
　求め方は上記と同じで、0.112/22.4=0.00500mol
　すなわち、今回は溶液100mLに溶質が0.00500mol溶けている
　求めたいのは、溶液1000mLに溶けている溶質の物質量だから、
　　100mL:0.00500mol=1000mL:◻️mol　◻️=0.0500mol
　よって、答えは0.050mol/L

分からなければ質問してください

てんま

とても分かりやすかったです！本当にありがとうございました！