Question

あ

これ解き方教えてください！

く 買 育るまに合
(7) 原子量27.0 の金属Mの酸化物 10.2gを完全に還元して金属Mを5.40g得
た。この金属 Mの酸化物の化学式は次のうちどれか。
MO
N
(条テ(ア) MO (イ) M20 (2) MO2 (エ) MO3(4) MaO3
(0、2
102を 145、8

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

しゅわっちい

M 1molとOがXmol結合してできた酸化物として考える。
MOｘの式量は27＋16Xなので
この酸化物10.2ｇの物質量は10.2/(27＋16X)
MOx1molからMは1mol得られるので
5.40/27＝10.2/(27＋16X)

これを解くとxが求まるので組成式もわかります！

あ

ありがとうございます！
x＝1.46となり、約1.5なので金属M1mol、O1.5mol
M O1.5つまりM2O3ですか？

しゅわっちい

5.40/27＝10.2/(27＋16X)分母を払うと
5.4(27＋16X)＝10.2×27
27＋16X＝102×27÷54＝102÷2＝51
16X＝51－27＝24
16X＝24
2X＝3
X＝1.5

多分ちょっと計算ミスしているかもです！このようにピッタリ1.5になります！

あとは、らなさんの考えた通りM₂O₃で正解です😚

あ

わかりました☺️ご親切にありがとうございます！！