Question

ℎ

化学基礎の酸化と還元の質問です。(1)は写真の様になるそうですが、何故どのようにしてその式が立ったんですか？また(2)の答えを教えて下さい。

問6 次の金属とイオンの組み合わせで反応が起こるものを選び出し,そのイオン反応式
を書け。
(1)Zn と Ag*
;M
(2)Zn2+と Ag
2+
() Zn+ 2A9*-→ Zn'
+ 2Ag

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

天使丸

(1)のような式になる理由

まず前提
イオン化傾向:Zn ＞ Ag
つまり、Znの方が電子を放出してイオン化しやすいことを意味する。

故に、両者を反応させるとZnから2つの電子が放出されその電子をAg⁺が受け取る事によりAgが生成されます。

・Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
・2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag

両辺の 2e⁻ を消して2つの式をまとめると

Zn + 2Ag⁺ + Zn²⁺ + 2Agとなる。

また(2)の組み合わせではイオン化傾向の関係によりAgから電子を放出する反応が起こらないので成り立ちません。

天使丸

【訂正】
(×)Zn + 2Ag⁺ + Zn²⁺ + 2Ag
(○)Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

ℎ

めちゃくちゃ分かりやすいです😭💓お陰で理解できました❗️