Question

もも氏

（5）は、10^2で求めるんですか？

(2
105.溶液のpH e
Oe
のpH=2 の塩酸の [H*]は, pH=5 の塩酸の [H*] の何倍か。
倍)
(2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpH はいくらか。
(3) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100 倍に薄めた溶液の pH はいくらか。 [H*] と [OH-]の関
係については,p.63c②の表を参照せよ。
(4) pH=6 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。
(5) pH=1 の塩酸1.0Lに水を加えたところ, pH=3 の塩酸になった。この塩酸の体積は何Lか。
L)
(6) 0.040 mol/L の酢酸水溶液の PHは3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。 [

(5) pH=1 を pH=3 とするためには, 100倍に薄める
必要がある。したがって, 1.0Lの水溶液に水を加え
て100Lにすればよい。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

さんげん

そうですね。

[物質量(モル数)=体積×モル濃度]

pH=-log(H+の濃度)なので

pH=1=-log(10^(-1)) pH=1のとき0.1mol/L

pH=3=-log(10^(-3)) pH=3のとき0.001mol/L

pH=1のとき、塩酸1LでH+の濃度が0.1mol/Lなので

H+の物質量は1×0.1=0.1molになります。

水を加えてもH+の物質量は変化しないので、濃度を

0.001molにするためには

物質量0.1/体積x=濃度0.001

x=0.1/0.001=100 100Lとなります。