Question

しな

どこが違うか教えてほしいです

144 ●気体の中和 標準状態 (0℃, 1.013×10° Pa)で 224 mL の気体のアンモニアがあ
る。これを過不足なく中和するのに, 0.100 mol/L の塩酸は何 mL 必要か。
1,例題32
ヒント) アンモニアは1価の塩基,塩酸は1価の酸。

0.224
0.100x
1000
274
* 0.224 x |
0.0022y
0、2244
1000
7ミ
f000
0.01x0.224
0.100mmlx
Lxl
22,44/ml
2.24
0.1x
X,1,00×10㎡L
6224

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

0.224を2回掛けてます

しな

でも、mol出してモル濃度出すにはこうじゃないんですか？

アフロ博士

濃度を出す必要はないんじゃないですか？

しな

なんでですか？

アフロ博士

簡単に言うと中和点ではH+とOH-の量が等しくなるので、モル濃度×体積×価数でH+やOH-の数を求めて、等式を作っています。
気体の場合はどんな気体でも標準状態で22.4L/molになるので、これを使って気体のmolを出して価数をかければH+やOH-の数がわかります。
アンモニアは気体なので、後述のやり方を使い、濃度は求めません。

しな

やっとわかりました！ありがとうございます！

Answer 2

高校生

まず中和量計算において 酸の出すH+と塩基の出すOH-の物質量は等しい という関係を使うので等式の両辺の単位はどちらもmolにならないといけないからです。
回答を見ると初めの等式の右辺に0.224Lを余分にかけているのでmol=mol×Lという単位になっていて物質量が=で結ばれていません。

しな

ありがとうございます！