Question

もも氏

（4）は他の問題と同じように酸を水で100倍にうすめたのに、計算せず、7とわかるのでしょうか

105.溶液の pH 。
郎
木0
(1) pH=2 の塩酸の [H*] は, pH=5 の塩酸の[H*]の何倍か。
倍)
(2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpH はいくらか。
(3) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100 倍に薄めた溶液の pHはいくらか。 [H*] と [OH] の関
係については,p.63C②の表を参照せよ。
(4) pH=6 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその PHはいくらか。
(5) pH=1 の塩酸1.0Lに水を加えたところ, pH=3 の塩酸になった。この塩酸の体積は何Lか。
L]
(6) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液の PHは3である。このときの酢酸の電離度はいくらか。[
50)

105:(1) 1000 倍 (2) 3
離した
あり,
(3) 11 (4) 7 (5) 100L
(6) 0.025
薄める
(1) pH=2 のとき, [H*]=1×10-2mol/L
pH=5 のとき,[H*]=1×10-5mol/L
1×10-2mol/L
1×10-5mol/L
補足 pH は10の指数から求められるので, PHが1大きいと
ること
(イ)水は中
-=1×10°(倍)
で pH
したがって
(3) [H*]=ac
1
pHが2大きいと [H*] は
1
[H*]は
10
PHが1小さいと
100
(ア) [H*]=
[H*]は 10倍,pH が2小さいと [H*]は 100倍である。
(2) pH=1 のとき, [H*]=1×10-!mol/L。これを100
倍に薄めるから,
(イ) [H*]=
したがっ
1×10-'mol/L×-
100
=1×10-3mol/L pH=3
107: (a) H
(d) N
(3) pH=13 の水溶液では [H*]=1×10-13 mol/L であ
り,このとき,本冊 p.63c2の表より,
[OH]=1×10-1mol/L
これを100 倍に薄めるから,
(f) ├
イオン反応=
た反応式でこ
[OH-]=1×10-!mol/L×-
100
-=1×10-3 mol/L
H+
CI-
このとき,本冊p.63 c2の表より,
[H*]=1.0×10-11 mol/L なので pH=11
(4) 水溶液を水で薄めていくと, pH=7 (中性) に近づく。
薄めることによって, 酸性溶液が塩基性溶液になっ
たり,塩基性溶液が酸性溶液になったりすることは
ない。これは,水溶液を薄めていくと, 水の電離によ
るH*やOH が無視できなくなるからである。
(5) pH=1 を pH=3 とするためには, 100倍に薄める
必要がある。したがって, 1.0Lの水溶液に水を加え
て100L にすればよい。
(6) pH=3 より, [H*]=1×10-3mol/L。電離度をαと
すると、
1×0.040mol/L×α=1×10-°mol/L
塩酸
108 (1)
酸のH* と
の陽イオン
補足 酸か
価数
濃度
電離度
れたあとの
Q=0.025
反応式では
a の

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Ga

解説に書いてある通り、酸性の溶液をどれだけ希釈しても塩基性になることはありません。
ほかの問題のように解くなら100倍に薄めるからPhが6こら8になりますが、6(酸性)⇒8(塩基性)はありえないので、8にはならず7となります