Question

あや

(2)私は2枚目の写真のように書いたんですけど、なぜこうならないんですか？なぜ16H+じゃなくて6H+で、なぜ10H+がいらないんですか？

例題3
酸化還元反応の量的関係(酸化還元滴定)
0.040mol/Lのシュウ酸水溶液100mLを三角フラスコに取り, 少量の希硫酸を加
えて酸性にした。 これを温めながら0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を
少しずつ加えて過不足なく反応させた。
MnO4-+ 8H++ 5e-
→ Mn?+ +4H20
(COOH)2
→ 2C02+2H+ + 2e
41)この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。
(2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で書け。
この滴定で,過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。
解説)(1) 演商下したKMnO4水溶液がシュウ酸水溶液と反応している間は, (i)式の反応により,
MnO4-(赤紫色)→ Mn?+ (無色)に変化するため, 水溶液は着色しない。しかし, 終点を過ぎ
ると、滴下されたMnO4-がそのままフラスコ内に残り, 溶液が薄い赤紫色になる。
(2) 電子e-を消去するように, 酸化剤と還元剤の式を組み合わせてつくる。
(i)×2+(ii) ×5より, 2MNO4-+6H++5 (COOH)2
(3)(i)式より, Imol のKMnO4 はe- を5mol 受け取る。 (i)式より, 1molの(COOH)2は2mol
のe-を与える。酸化還元反応において,
酸化剤が受け取るe-の物質量%=還元剤が与えるe-の物質量
の関係があるので, 滴下したKMnO4水溶液をV[mL]とすると.
→ 2Mn?++10C02+8H20
V
[L]×5=0.040 mol/L ×
1000
10.0
-L×2
1000
V=16mL
0.010mol/L ×
解答(1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなる。
→ 2Mn?+ +10C02+8H20
(2) 2MnO4- +6H*+5 (COOH)2
(3) 16㎡L

2n 04 +16H++SCL00H)。ー2Mのす+ (t20+/0C0st10H"

酸化還元反応

Answer 1

Talen

反応後のH +を反応前とまとめているからです