化学
高校生
解決済み
(2)のlog計算が分かりません。3-log10 1.7になるのはどうしてですか？
「解答 (1) -log10ca(2) 2.77(3) -1og10-
解説(1) 酢酸のような弱酸は, 水溶液中でわずかに電離して次の
314. 弱酸·弱塩基の pH
Kw
Ca
ケトせ
ような平衡に達している。
CH,COOH =CH3COO-+H+
clmol/L]の酢酸水溶液の酢酸の電離度がαなので, 水素イオン濃度は
[H*]=ca[mol/L]となる。したがって, pH は次のようになる。
pH=-logio[H+]=ーlogioca
(2)(1)で求めた式に, c=0.10, α=1.7×10-2を代入する。
pH=-logio(0.10×1.7×10-2) =3ーlogio1.7=3-0.23=2.77
(3) アンモニアのような弱塩基は,水溶液中でわずかに電離して次の
ような平衡に達している。
NHg+H0 →NH』++OH
c「molT)
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なるほどです！理解出来ました！ありがとうございます😖💞