化学
高校生
還元剤のH2O2の半反応式なんですけど、なぜe-とH+の前に係数の2がつくんですか？手順通りにやったのに答えと違います💦マーカー部分は酸化数です。
2+セみHナ
Hb0270:
f11
0
(2) 半反応式の作り方
前記の表はすべて覚えなくても、 口部分だけを覚えておけば、次に示す半反応式の作り方で酸
化剤、還元剤の半反応式を書くことができる。
半 反応式の作り方
(例)
MnO4
0 酸化剤(還元剤)と、 それが反応してでき| MnO4
Mn
2+
十7
ヤス
た物質を書く。(前記の表で覚えておく!)
2 酸化剤(還元剤)と反応後の物質との酸 MnO4 +5e-
Mn?+
化数の増減に応じてe-を加える。
ー6
+2
(= 移動したe~を書く。)
3 両辺の電荷の総和が等しくなるように、
H*を加える。
MnO4-+5e~+8H+
Mn2+
④ 両辺にあるO原子の数が等しくなるよ MnO4-+5e-+8H+
うに H20 を加える。
Mn2+
4H2O
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