Question

理工学部の大学1年生

酸・塩基の強弱は中和滴定において影響しないのはなぜですか？

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

キレート

例えば、、、（見やすいように[ ]をつけてます。）
強酸:塩酸
[HCl]→[H+]+[Cl-]
となります。（完全に電離する）
なので全てのH+が中和されることはわかると思います。
弱酸:酢酸
[CH3COOH]⇔[H+]+[CH3COO-]（⇔は平衡の意味）.....①
ここで、中和されると[H+]の濃度が[OH-]によって（中和）減少します。
この時①の平衡は右に偏り、最終的には全て平衡が右に移動します。
なので結果的に完全電離と同じになります。

理工学部の大学1年生

回答ありがとうございます！
水溶液中のH+の濃度が一定になるように電離するということですか？

キレート

もしかして、平衡はまだ習ってませんか?（化学の範囲です。）
簡単に言えば、弱酸でもH+の割合が変化しないように自分が持っているH+をできる限り放出するしようとします。なので最終的に持っているH+を全て使い切ってしまうので、弱酸、強酸の違い（H+を出しにくいor出しやすい）が関係なくなるようになります。

理工学部の大学1年生

はい、まだ化学基礎しか習ってなくて…

回答ありがとうございます。平衡について調べてみようと思います！