Question

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化学基礎の電池の範囲です。
問29(3)で原子量からg/molを出してmolで割り答えを出すのはわかるのですが、
負極、正極それぞれどれの原子量を見て答えを出せば良いのかわかりません。
お願いします。

全体 Pb + PbO2 + 2H2SO4 -2P6SO, + 2HO
出野電池
電池を放電させると、
O
負極
電子
電流
いに両極とも水に溶けに
Pb
eeo
PBSO。
正種
PbO。
おおわれてくる。
図 47
に充電のときは、負極に
Co の
酸化
PbO。
元
Pb
H,O
希硫酸
O図 47 鉛蓄電池の原理
PBSO」
層に付着していた PbSO。
A PDO2 になる。
自極 Pb+ SO-
鉛
PBSO。+2e
(63)
PbO2+4H*+ SO+ 2e
2-
正極
酸化鉛 (V)
PBSO4+2HO
(64)
放電
Pb + PbO2 +2 H2SO4 2P6SO。 + 2H.O
全体
充電
(65)
a 船蓄電池について, 次の問いに答えよ。
(1) 放電のとき,酸化剤および還元剤としてはたらく物質は何か。
(2) 放電のとき,次の質量は増加するか, 減少するか。
(a)負極の質量
(3) 放電で電子 2.0mol が流れたとき, 両極の質量変化は何gか。
(b)正極の質量
(c)希硫酸の質量
(1)酸化剤:酸化鉛(V), 還元剤:鉛 (2) (a) 増加 (b) 増加 (c) 減少
(3) 負極: 96g,正極: 64g.

Answer 1

かりぎゅー

正極は酸化鉛が溶けて硫酸鉛が付着するので
硫酸鉛の質量から酸化鉛の質量を引きます
負極は鉛がとけて硫酸鉛が付着するので
硫酸鉛の質量から鉛の質量を引きます