Question

ことは

化学基礎の濃度の問題です。
回答の下から4行目の水酸化物でなぜ水酸化物のmol濃度から、水素のmol濃度を引くことができるのですか？
そういうものでしたっけ？
もし、根本的に考え方が間違ってたら教えてください🙇‍♀️

問題139
木 宿本谷の
発展例題10>混合水溶液の pH
0.10mol/L 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 10mL の混合水溶液の
pH を求めよ。ただし,酸,塩基の電離度を1とし、水のイォン積KWを1.0×10-14
(mol/L)?とする。
000
C ot
Mnm0R0.0..A9
Kbta Ot:0: と
解答 化
1価の強酸のHCI から生じるH+ と,1価の強塩基の
NaOH から生じる OH-の物質量は、
考え方
OS0:01
水溶液の混合によって, 次の反
応がおこる。
10
-L×1=1.0×10-3mol 帯
1000
HCI+NAOH
これをイオン反応式で表すと,
次のようになる。
H++OH-
反応式から,反応するH+と
OH- の物質量は等しい。 の)
したがって,H+ と OH- の物
質量を比較し,残るイオンの量
からモル濃度を求める。
混合によって水溶液の体積が変
わる点に注意する。
NaCI+H2O
H+:0.10mol/L×
10
OH-:0.30mol/L×
-L×1=3.0×10-3mol
1000
ルや水麦
HO
したがって,反応後に OH~ が残る。反応後の混合水溶液
のモル濃度は,水溶液の体積が(10+10) mL なので、
3.0×10-3mol-1.0×10-3mol
(10+10)/1000L
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)2 なので、
[OH-]=
=1.0×107!mol/L
Kw
[H+]=
[OH-]
1.0×10-14(mol/L)2
1.0×10-1mol/L
-=1.0×10-13mol/L
Fia
したがって, pH=13
HF 10
水谷新者本Aでイ大ト
001ケ木

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

水酸化物のmol濃度から、水素のmol濃度を引き算しているのではなく、水酸化物イオンのmolから、水素イオンのmolを引いている。

つまり、酸と塩基を混ぜている。塩酸と水酸化ナトリウムを混ぜている。これらは1価どうしだから、同じmolならぴったり中和だが、塩基の水酸化ナトリウムのmolが大きいため、アルカリ性となる。
塩酸は0.1molあり、水酸化ナトリウムは0.3molある。

だから、塩酸と同じ0.1molは中和するが、残りの0.2molが中和できずに残るため、そのpHを計算するため、［OH-］の分数の分子のmolを計算している。

ちなみに、分母は混ぜた合計体積で割り算すれば、
［OH-］が計算できるから、pHは水のイオン積を使うか、
pH=14-pOHで求められる🙇

ことは

丁寧な解説ありがとうございます♪

🍇こつぶ🐡

いえいえ

Answer 2

Noa-chan

これは単純に、
水素イオンと水酸化物イオンでは、水酸化物イオンが多いから、
反応した時に余る量を計算しているだけです。

ことは

ありがとうございます♪