Question

みみさん。

元の食酢は10倍濃いと解説に書いてありますがなんでですか？？

c=7.20×10-2mol/L
(4)もとの食酢は10倍濃いので, 0.720mol/L である。水溶液 1000mL
は1.0g/cm'×1000cm=1.0×10°gであり, この中にCH3COOH(モ
ル質量 60g/mol)を0.720mol 含むので, その質量パーセント濃度°は、
で求め。
③溶液
溶質。
溶液1L
60g/mol×0.720mol
×100-4.32
質量パーセント濃度[%) =
8,01×0°1
を求めれ

浄して用いる器具はどれか。記号で記せ。
(イ)
の
|(ア)
(ウ)
実験
158.中和滴定●食酢を正確に10.0㎡Lとり, 器具Xに入れて水を加え,全量を100ml
とした。このうすめた水溶液 20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり, 指示
薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水酸化ナト リウム水溶液で滴定した。中和点ま
でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0mL であった。次の各問いに答えよ。
(1) 器具XとYは何か。名称を記せ。
(2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。
(3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。
(4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし、
食酢中の酸はすべて酢酸とする。
0.05
22, 2?

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

モル濃度=溶質の物質量/溶液の体積
うすめるとき、溶液の体積が10mL→100mLとなっているので、モル濃度の分母が10倍、したがってモル濃度自体は1/10倍になります。逆に、もとの濃度はうすめた後の濃度の10倍になるということです。

みみさん。

ありがとうございます！分かりました！