Question

あぼかど

【急募】
化学基礎の酸と塩基の反応のイオン濃度の問題です。
写真のラインが引いてあるところは10の-〇乗と有効数字で答えていますが、それ以外の問題はそのまま答えています。
何か違いはあるのでしょうか。

2.
[H*]=
×c [mol/L]× α
濃度
a
酸の価数
電離度
(1) HNO3は一価の強酸なので,Hqhfom
1×0.25mol/L×1.0=0.25mol/L
(2) H:SO』は二価の強酸なので,
2×0.30mol/L×1.0=0.60mol/L
(3) CH.COOH は一価の弱酸なので,
1×0.10mol/L×0.016=1.6×10-3mol/L
3.
[OH]=
×c' [mol/L]× α
濃度
b
塩基の価数
電離度
(1) KOH は一価の強塩基なので,
1×2.5mol/L×1.0=2.5mol/L
(2) Ba(OH)2は二価の強塩基なので,
2×0.040mol/L×1.0=0.080mol/L
(3) NHa は一価の弱塩基なので,
1×0.10mol/L×0.013=1.3×10-°mol/L
00)
HM

酸と塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

もんきー

有効数字2桁で、そのページの問題は答えを作っているのだと思います。

あぼかど

3桁以降は10の階乗で括るということですね。ありがとうございます。