Question

しろ

⑶のbで、なんで0.2に×2分の３をするのか教えてくれると嬉しいです。

I マグネシウムの粉末0.9gをはかりとった。
I マグネシウムの粉末を図1のように加熱した。加熱後,ステンレス皿が冷えた
ところで,ステンレス皿の上にある物質の質量をはかった。
I Iの操作を何回か繰り返し, 図2のように加熱した回数と加熱後の物質の質量
の関係をグラフに表した。
図1
図2
2.0
マグネシウム
の粉末
1.5
質 1.0
量 0.5
0
1234 56
加熱した回数 [回)
(1) マグネシウムの粉末を加熱したときのようすについて正しく述べているものを, 次のア
~エの中から1つ選びなさい。
ア 炎を出さずにしだいに黒色の物質に変化した。
イ炎を出さずにしだいに白色の物質に変化した。
ウ 強い光を出して激しく反応し, 黒色の物質に変化した。
I 強い光を出して激しく反応し,白色の物質に変化した。
(2) 実験で,マグネシウムの粉末に起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。
(3) 次の文は, マグネシウムの粉末1.2gを加熱したときの反応について説明したものである。
下の0, 2の問いに答えなさい。
09:5
3:5=1,2:火
32:6,0
え:2,0.
この実験と同じようにして, マグネシウムの粉末1.2g を加熱したとき,3回目の
加熱後の物質の質量は1.8gであった。 マグネシウムの粉末1.2gが完全に酸化すると、
加熱後の物質の質量は
の粉末の質量は gであると考えられる。
gになることから, まだ酸化していないマグネシウム
加熱後の物質の質量、g
ステンレス皿

ムになる。
(3) 図2から,0.9g のマグネシウムをじゅうぶんに加熱すると,質量は1.5gになる。このとき、
化合した酸素の質量は1.5-0.9=0.6[g]なので、マグネシウムと酸素が過不足なく化合するとき
の質量の比(マグネシウムの質量:酸素の質量)は3:2とわかる。よって,1.2g のマグネシウ
3+2
ムが完全に酸化すると,質量は、1.2 ×2- 2.0[g]になる。しかし,3回目の加熱後の物質の
3
質量は1.8gなので,酸素がまだ,2.0-1.8=0.2(g]化合できるから,酸化していないマグネシウ
ムの質量は,0.2 ×
3
= 0.3[g]とわかる。
2
7(4) 電解質の水溶液に異なる金属板を入れると,2つの電極の間に電圧が生じ,電流が流れる。

理科 物質の燃焼

Answer 1

apexしたい

マグネシウムと酸素の化合できる割合が3:2なので、酸素0.2gに3/2をかけるとマグネシウムの量0.3が計算できます。