Question

ゆかこ

（3）について、
0.24ｇの水溶液と0.22ｇの水溶液を全て混ぜ合わせて中性にしたのに、全体が20.35ｇになるのはなぜですか？0.24+0.22=0.46じゃないんですか？

(1)|電圧 3.0V
;電流 250mA |(2)| 図1に記入せよ。(3)
ア
(2) 図3の全体の抵抗は50Ωなので、10VでQ2A
ウ 図3の抵抗器X
エ 図3の抵抗器Y
(200mA)の電流が流れる。
(3) 図2と図3の回路に同じ電圧を加えたとき、
図2の抵抗器X, Yには5Vの電圧が加わり、
電流は図1より抵抗器Xのほうが大きい。
3 (1), (2) 中和によって、 水と塩ができる。
0.35g
20.35g
〈採点基準)(1)は完答。
電力(W]=電圧[V]×電流[A]
(青森改)(4点× 4=16点)
水溶液
水に水酸化ナトリウム0.24gがとけている水溶液と,水に塩化水素0.22gがとけている水溶液をすべて混ぜ合わせて中性にしたところ
塩化ナトリウム水溶液20.35gとなった。この水溶液を加熱して, 水をすべて蒸発させたところ, 塩化ナトリウム0.35gが得られた。
(1) このように, 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに, たがいの性質を打ち消し合う反応を何といいますか
3
(2) 塩化ナトリウムのように, (1)の反応でできる物質を何といいますか。
(3) 塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度はいくらか, 小数第2位を四捨五入して求めなさい。溶液の質量「g
×100
-×100=D1.71…より、1.7%
1.7%
(4) 中和によってできた水の質量は何
gか,求めなさい。↓
NAOH + HCI NaCI + H:O
0.24g
塩
0.11g
(4) 質量保存の法則より、
水酸化ナトリウム0.24g+塩化水素012g=
塩化ナトリウム0.35g+水rgより、 =011
中和
0.22g
0.35g
Xg

Answer 1

ＮＡＳＡ

水に溶かしてるから水の質量もかんがえないと

ゆかこ

なるほど！
質量パーセント濃度を求める時に
なぜ0.35ｇを使うのですか？
0.24+0.22で溶質は0.46じゃないのですか？
すいません、何度も🙏

ＮＡＳＡ

化学反応で一部水になっちゃったんじゃないかな