Question

HAR

(3)です。
解説の、 『水溶液中で完全に電離している』がなぜ『2倍したものを用いる』につながるのかがわかりません。
誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

十79レ-CroHe[289/ml
季COCNH)2 608lmel.
231. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。
(1) 2.56gのナフタレン CioHs をベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。
ナただし、ベンゼンの凝固点を5.5℃,モル凝固点降下を5.0K·kg/mol とする。
(2) 3.0gの尿素 CO(NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は一0.18℃であった。
ある非電解質2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が一0.27℃であったとき,
この非電解質の分子量はいくらになるか。
(3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると,質量モル濃
度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解質の分子量
第
I
n「を求めよ。
|物質の状態

231.凝固点降下
(1)4.5℃ (2) 1.8×10° (3) 1.8×10°
(1) 2.56gのナフタレン CioH°(モル質量128g/mol)を 100g
解答
「解説
のベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度 m[mol/kg]は,
2.56g
128g/mol
m=
100/1000kg
=0.200mol/kg
ベンゼンのモル凝固点降下は5.0K·kg/mol なので,At=km から,
At=km=5.0K·kg/mol×0.200mol/kg=1.0K
したがって、ベンゼンの凝固点5.5℃よりも1.0℃低くなるので,この浴
液の凝固点は4.5℃となる。
(2) 水のモル凝疑固点降下をk[K·kg/mol]とする。3.0gの尿素
CO(NH2)2(モル質量60g/mol) を水500gに溶かした水溶液の凝固点が
-0.18℃であったので, At=Dkm から,
3.0g
60g/mol
500/1000kg
0.18K=k[K-kg/mol] ×
k=1.8K-kg/mol
ある非電解質のモル質量を MCg/mol] とする。 この非電解質2.7gを水
100gに溶かした水溶液の凝固点が一0.27℃であったので, At=km から,
2.7g
M(g/mol]
100/1000 kg
0.27K=1.8K-kg/mol×
M=1.8×10°g/mol
したがって,この非電解質の分子量は1.8×10°である。
(3) 塩化ナトリウム NaCI は電解質であり, 水溶液中で完全に電識し

ているため,At=km に代入するときのmは,塩化ナトリウム水溶液
の質量モル濃度0.10mol/kg を2倍したものを用いる。非電解質のモル
質量をM[g/mol] とすると,凝固点降下度 At が等しいことから,
36g
M[g/mol]
1.0kg
k[K-kg/mol] × (0.10×2)mol/kg=k[K·kg/mol]×
M=1.8×10°'g/mol
したがって,この非電解質の分子量は1.8×10°となる。

凝固点降下