Question

milk

式を立てるとこまでは出来たのですが、何回計算しても答えの数字になりません、、
どなたか途中式を書いて、なぜ答えがそうなるのかを教えていただけませんか？？🙇🏻‍♀️💦

第Ⅲ.
(2) 0.10mol/L 希硫酸15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中
和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し
たアンモニアは何 mol か。
ふ天世多類顔 ()

(2) NH3の物質量を×[mol]とすると, NH3 は1価の塩
基であり,次式が成り立つ。から
15
2×0.10mol/L×
10
L=1×x[mol] +1×0.20mol/LX
-L
1000 OS
1000
HSO4が放出するH+NHg が受け取る H+ NaOH が受け取る H+
;x=1.0×10-3mol
OWI

中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

はじめまして🙌🏻
単位省略してしまっていますがこんな感じでできました！
1×xのところで1000をかけ忘れていたりすると値が合っていない可能性があります💦確認してみてくださいー！

milk

回答してくださってありがとうございます！🙇🏻‍♀️
分かりやすく丁寧な途中式のおかげでやっと理解できました！本当にありがとうございました🙌🏻

Answer 2

パンダ🐼

まず希硫酸が含むH+の物質量を求めます。
次に水酸化ナトリウムが含むOH-の物質量を求めます。
アンモニアはNH3にH+が加わりアンモニウムイオンとなるので、希硫酸と水酸化ナトリウムのH+とOH-の差がそのままアンモニアの物質量となります。
何かわからないところがあれば聞いてください。

milk

途中式だけでなく、説明まで書いてくださって本当にありがとうございます！😭
先に回答してくれた方をベストアンサーに選びましたが、パンダさんの回答もとても分かりやすかったです！本当にありがとうございました🙇🏻‍♀️

パンダ🐼

頑張ってください！