Question

なな

【化学】問13教えてください🙏

きょうかしよ
12 0.10mol/L の硫酸水溶液 30mLを過不足なく中和するのに, 0.12mol/L の水
酸化ナトリウム水溶液が何 ml. 必要か。
通13 0.0500mol/L シュウ酸水溶液10.00mLを濃度不明月の水酸化ナトリウム水溶
液で過不足なく中和すると,50mlを要した。この水酸化ナトリウム水溶
液の濃度は何 mol/L か。
( $S04

Answer 1

さんげん

中和するときは酸性物質の水素イオン(H+)と、塩基性物質の水酸化物イオン(OH-)の数が等しくなる時です。

それぞれのイオンの数は以下のように求めます。

イオンの数(mol)=濃度(mol/L)×体積(L)×価数

価数は物質1molが持っている水素イオン、または水酸化物イオンの個数です。

今回のシュウ酸なら1molにつき2mol持っているので価数は2、水酸化ナトリウムは1molにつき1mol持っているので価数は1です。

濃度のわかっているシュウ酸溶液に含まれる水素イオンの数から計算します。

⭐︎水素イオンの数=0.0500mol/L×10/1000(L)×2 となります。

つづいて水酸化物イオンの数を求めます。
水酸化ナトリウムの濃度をxとすると

◯水酸化物イオンの数=x(mol/L)×7.50/1000(L)×1

それぞれのイオンの数は等しくなるので

⭐︎=◯

0.0500×10/1000×2=x×7.50/1000×1

x=0.1333•••

0.133mol/Lとなります。