勉強お疲れ様です。小生の知識があなた様のお力になれば幸いです。
酸化還元反応における酸化剤・還元剤の名前と酸化数に関する問題ですね。少し寄り道をすると、酸化還元反応とは一言でいうと「電子を受け渡す」反応です。(1)であれば、 HCl＋H₂O₂→2H₂O＋2Cl₂ の反応物HClに含まれるH or Cl、H₂O₂に含まれるH or O の4つの原子のどれかは電子をもらい、どれかは電子をあげたことになりますね。それを調べるのが酸化数と呼ばれるものです。（ちなみに酸化数とは「原子がどのくらい帯電しているか」を相対的な数値で表したもので、単体を±0とし、電子を強く引きつけていれば負、電子が遠ざかっていれば正の値を示します。）
酸化数の定義に「電子eｰやイオンの価数Fe²+はそのまま酸化数として数える（例：Fe²+＝＋2）」というものがあります。このことから電子eｰは－１として扱います。つまり、電子eｰを受け渡しするということは『もらった原子の酸化数は－１、あげた原子の酸化数は＋１だけ変化する』ということになります。
話が長くなりましたね。これを踏まえた上で本題に入りましょう。質問には「どれとどれの酸化数を比較すればいいのかが分からない」とのことでしたが、結論から言えば、"反応物のClの酸化数と生成物のCl酸化数"のように『同じ原子の反応物と生成物の酸化数を比較する』ということになります。つまり、"反応物のCl（酸化数－１）と反応物のO（酸化数－２）"だったり、"反応物のCl（酸化数－１）と生成物のH（酸化数＋１）"を比較してはいけません。（同じ原子の反応物と生成物を比較しなければ電子が入ったのか出ていったのか分かりませんよね？）
ここまで理解できれば分かったも同然です。(1)を考えていきましょう。
①HClに含まれるHの酸化数の変化
HCl→H₂O よって、＋１→＋１ なので酸化数に変化無し（つまり電子をあげてもいないし受け取ってもいない）
②HClに含まれるClの酸化数の変化
HCl→Cl₂ よって、ー1→±0 なので酸化数が増加していることから「酸化されている」
③H₂O₂に含まれるHの酸化数の変化
H₂O₂→H₂O よって、＋１→＋１ なので酸化数に変化無し（つまり電子をあげてもいないし受け取ってもいない）
④H₂O₂に含まれるOの酸化数の変化
H₂O₂→H₂O よって、ー1→－２ なので酸化数が減少していることから「還元されている」 となります。
仕上げです。気をつけたいのが酸化されているCl原子を還元剤と答えてはいけません。あくまでもClはHClという物質の一部であったため、還元剤はClを含んでいたHClであることに注意しましょう。
まとめると、『とりあえず左から全部酸化数をいったん求めてから、反応物と生成物の同じ原子を比較する』ということになります。
いかがでしたでしょうか。酸化還元反応とは何か？酸化数の定義とは何か？ということを理解しておけば、問題での操作の方も納得しながら行えるかと思います。余談ですが、高校生はたくさんの科目を一気に勉強しているせいか問題の解き方や公式を覚えることでいっぱいかと思います。しかし、今回のようにどうしてそのような操作をするのかに目を向けられれば勉強も楽しくなりますし、確かな学力も身につくことでしょう。頑張れ高校生！
