Question

お茶

この解き方教えてください！
答えは(6)です！

濃度未知の塩酸 100 mLと 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500 mLを混ぜた
ところ,塩基性を示した。この混合水溶液を中和するのに, 0.20 mol/L の硫酸 50 mLを
要した。塩酸のモル濃度[mol/L] はいくらか。最も適する値を選べ。
7.
(1) 0.03
(2) 0.05
(3) 0.10
(4) 0.20
(8) 0.50
(5) 0.25
(6) 0.30
(7) 0.40

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると、
　　  　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]　

これって結局、塩酸と硫酸を水酸化ナトリウムで中和したのですよね？
ということで、
今回用いた酸は塩酸と硫酸。
塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は◻️mol/L、使用した塩酸の体積は100mL
希硫酸の価数は2価、硫酸のモル濃度は0.20mol/L、使用した硫酸の体積は50mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、
水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度0.10mol/Lは、使用した水酸化ナトリウムの体積は500mL。

中和の関係式
　　　 『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』より、
1×◻️×100/1000+2×0.20×50/1000＝1×0.10×500/1000
　　　　　　         
後はこれを解くだけ。

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

お茶

丁寧にありがとうございます！！！