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2ＮＨ₄Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）₂→ＣａＣｌ₂＋２ＮＨ₃＋２Ｈ₂Ｏ
固体の塩化アンモニウムと固体の水酸化カルシウムを混ぜて加熱した時の化学式だったと思います(。-`ω´-)ﾝｰ
何倍？組み立て方ってことでしょうか。とりあえず係数を含めたやり方をコピペしときます。
わからんとこあったら聞いてください、答えれるところは答えます。
弱塩基遊離反応の反応式の組み立て方で行けると思います
弱塩基遊離反応では弱塩基を含むイオン(共役酸)がOH⁻と反応しH⁺を取られて、弱塩基と水になる…という変化が主な反応です。ここを組み立ててからCa²⁺やらCl⁻なんかを付け加えていきます。
１．【弱塩基の共役酸 ＋ OH⁻ → 弱塩基 ＋ H₂O】の形を作る。
この問題における”弱塩基の共役酸”はNH₄⁺になり、【】内は
NH₄⁺ ＋ OH⁻ → NH₃ ＋ H₂O …①
２．OH⁻を放出する強塩基に戻す。
Ca(OH)₂は二価の強塩基なので、2OH⁻分になるよう①式の辺々を2倍
2NH₄⁺ ＋ 2OH⁻ → 2NH₃ ＋ 2H₂O …①’
両辺にCa²⁺、2Cl⁻を足し、
2OH⁻をCa(OH)₂に、2NH₄⁺を2NH₄Clにする
2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂ → 2NH₃ ＋ 2H₂O ＋ Ca²⁺ ＋ 2Cl⁻ …②
３．最後に残り物のイオンたち(Ca²⁺と2Cl⁻)を塩にすれば完成します。
2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂ → 2NH₃ ＋ 2H₂O ＋ CaCl₂
ありがとうございます…！助かりました！
回答ありがとうございます！何を何倍(？)するのかが分からなくて、教えて欲しいです😢