Question

さほてん

「水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体が5.0gある。これに6.0mol/Lの塩酸20mLを加えたところ、ちょうど中和した。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。ただし、H＝1、O＝16、Na＝23とする。」という問題の解説の式の立て方がよく分かりません！教えてください！

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Joh6

塩酸中にあるH+の量(mol)＝水酸化ナトリウム中にあるOH−の量(mol)
という式ですね。
酸H+と塩基OH−が同じ量あれば中和するので。

どちらも溶液の場合の、
1価の酸×酸の濃度×酸の体積＝1価の塩基×塩基の濃度×塩基の体積
という式は習っているでしょう。
今回は水酸化ナトリウムが固体なので、
1価の酸×酸の濃度×酸の体積＝1価の塩基×【塩基のmol】にします。
※濃度×体積＝mol だから

x/40 つまりx÷40は、x〔g〕のNaOHが何molかという計算です。

さほてん

理解できました！
ありがとうございました！