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Na Mg Alはそれぞれ原子番号11 12 13で、それぞれがイオンになって最外殻電子は全て10になっています。原子番号は陽子の数と同じなので、最外殻電子の数は同じでありながらAlの陽子の数が1番多いので最も強く引き付けられ、半径が最も小さくなります。
化学
高校生
解決済み
陽イオンの大きい順にイオン式を書けという問題なのですがなんでこうなるのかがわかりません、、
理由を教えてください。🙇♀️
6
(5) Na+ > Mg²+ >A13+単黄崎(や)
[解説] (1) 原子の性質の周期性は,原子の電子
配置と関係が深い。コ
ひ比の
(3) 原子番号3の原子はLiであり, 1族で価電子
を1個もつ。 他に1族の原子は1番のHと11
番のNaと19番のKである。 ◯
(5) 同じ電子配置であれば,正電荷をもつ陽子の
数の多い方が電子を強く引きつけ, イオン半径
は小さくなる。
女
の
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