Question

ぬぬ🦖 ⋆͛

至急‼6番では︎公式ではH+＝モル濃度×電離度なのになぜこの問題では2をかけるのですか？

10°
(5) pH11の水溶液を純水で10倍に薄めた水溶液のpHを求
(⑥6) 5.0×10-3mol/L 硫酸水溶液 (電離度1) の
(7) 水酸化ナトリウム NaOHO.040g を純水に溶かし、水溶
pHを
求め
よ
F125 04 → 2/12

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ろろ

H＋＝価数×モル濃度×電離度です。硫酸は価数が2なので、2をかけます。

Answer 2

みと

Ｈ₂ＳＯ₄→2Ｈ⁺＋ＳＯ₄²⁻　なので、×2

ＨＣl　→　Ｈ⁺＋Ｃl⁻　　 なので、×1