Question

Ⓜ️まる

（4）の問題なんですが、マグネシウムの変化量って0.2を半分にした0.1が変化量ではないんでしょうか？？？どなたか分かる方教えてください！

[リード [C]
基本例題 15 化学反応の量的な関係
▶▶80
マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 0=16, Mg=24 とする。
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(②2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。
To 8"
(g (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
(13)
(4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
TIL
200 20
指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる
反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比= 気体の体積の比(同温・同圧)
解答 (1) 2Mg+O2
(D)
2MgO AR
(HOHOVILRI
4.8g
(2) Mg 4.8 g it
は
24g/mol
= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に
必要なO2は1mol とわかるので,
0.20mol× ×/1/2=0.1
=0.10 mol 答
(3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる
AMEA LOUEY
40g/mol×0.20mol = 8.0g 答
MgOのモル質量
に
4.8g_
(4)Mg は
-=0.20 mol, O₂ l£
2.4 g
32g/mol
= 0.075 mol。
24g/mol
02
(反応前)
0.20 20.075
0 (mol) a JS fom
15
(変化量)
-0.15 -0.075
+0.15 (mol)
lom I
(反応後)
0.05
0.15 (mol)
RE
よって, Mg が 0.05mol 余り, 生じたMg00.15mol の質量は,
doo
40g/mol×0.15mol = 6.0g 答
-0.1では?
601
2Mg +
→2MgO

化学反応の量的な関係

Answer 1

たこ焼き

どうして0.2を半分にした0.1が変化量だと思いましたか？