Question

ゆら

(2)の問題が分かりません。
解説の線を引いたところから理解が出来ませんでした。
解説お願いします🙇‍♀️

08
(ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H12O6 (C)
(2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4gを還元すると, Mの単体が11.0g 得られた。 金
属Mの原子量を求めよ。
G

(2) ある金属の酸化物 MO21mol には, 金属M が 1mol含まれるので,
1molのMO2 を還元すると, 1mol のMが得られる。 Mのモル質量を
x[g/mol] とすると, MO2 のモル質量は (x+32) [g/mol] となる。したが
って, 17.4g の MO2 の物質量, 11.0g のMの物質量は,
17.4g
MO, の物質量=
M の物質量=
11.0g
x [g/mol]
(x+32) 〔g/mol]
MO2 とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。
17.4g
11.0g
=
x = 55.0g/mol
(x+32) [g/mol] x[g/mol]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、
　質量/モル質量=物質量という公式を用いて、MO₂の物質量、Mの物質量を求めてますよ
　　※公式を使わない方法がよければ言ってください

1molのMO₂を還元すると1molのMが得られるから、
MO₂の物質量=得られたMの物質量
になりますよね。

分からなければ質問してください

ゆら

解説ありがとうございます！！
とても分かりやすかったです🙇‍♀️