Question

S✰

（1）の解き方のコツはなんですか？
教えて下さい🙏…

24点-各4点
(3) 図のA~Dを,塩酸を加えていった順に並べなさい。
中和とイオン
本p.10~11
5
p.40~44
0.3
0.2
うすい硫酸 30cm にいろいろ
な体積のうすい水酸化バリウム水溶液
を加えて十分に反応させると白い沈殿
ができた。 水酸化バリウム水溶液の体
積とできた沈殿物の質量の関係をグラ
フに表した。
0.1
0
10 20 30 40
水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²]
□(1) この実験で, 混合液中の次のイオンの数の変化を正しく表して
いるグラフを,下のア~エからそれぞれ1つ選びなさい。
① 水素イオン ② 水酸化物イオン ③ バリウムイオン
イ
0 10 20 30 40
水酸化バリウム
0 10 20 30 40
水酸化バリウム
0 10 20 30 40
水酸化バリウム
水溶液の体積 [cm]
水溶液の体積 [cm²]
水溶液の体積 [cm²]
+ar+n
761
アイオンの数
イオンの数
イオンの数
沈殿物の質量
10
0 10 20 30 40
水酸化バリウム
水溶液の体積 [cm²]
Ⅰ イオンの数
てる
5
I
(1) ①
282
(w)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

コツは、

①物質による特殊な反応を把握し

②イオンの反応を正しく順に考える事です。

――――――――――――――――――――――――――
①Ｈ₂ＳＯ₄ に Ｂa(ＯＨ)₂ を加えるので、

　a、中和の他に、沈殿する塩ができることを考えます

　b、Ｂa(ＯＨ)₂→Ｂa²⁺＋2ＯＨ⁻で、水酸化物イオンがの数が2倍です

②最初は、Ｈ₂ＳＯ₄→2Ｈ⁺＋ＳＯ₄²⁻　があるので、

　　★「ア」のグラフが水素イオンと分かります(ＳＯ₄は問われていないので)

　次に、Ｂa(ＯH)→Ｂa²⁺＋2ＯＨ⁻を入れるので

　　Ｈ⁺＋ＯＨ⁻→Ｈ₂Ｏで、

　　　Ｈ⁺(水素イオン)が減り･･･「ア」の確認

　　　ＯＨ⁻(水酸化物イオン)は増えません･･･「イ」か「エ」

　　Ｂa²⁺＋ＳＯ₄²⁻→ＢaＳＯ₄↓(沈殿)　で

　　　Ｂa²⁺(バリウムイオン)は増えません･･･「イ」か「エ」

　　★ここで、①のbに着目し、

　　　中和後のグラフの増え方を見ると

　　　　増え方が大きい「エ」がＯＨ⁻(水酸化物イオン)

　　　　増え方が小さい「イ」がＢa²⁺(バリウムイオン)

　　　とわかります

整理して

①水素イオン･･･ア

②水酸化物イオン･･･エ

③バリウムイオン･･･イ

―――――――――――――――――――――――
補足

ＨＣl＋ＮａＯＨなどの場合は沈殿ができないので

様相が違ってきますので、注意してください