Question

たくみち

この問題の解き方わかる方いらっしゃいますか？

[40]
少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして200mLにした。
このうち 10.0mLをとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mLが必要であっ
た。この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 H=1.0, 0=16, Na=23
1%

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

季節感

0.50 mol/Lの塩酸12.0 mLで中和できたということは、10.0 mLに含まれる水酸化ナトリウムの物質量は、
0.50 × (12.0/1000) = 6.0 × 10^-3 molである。
これが200 mLあるのだから、水溶液全体に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は、200/10 = 20倍あるため、
(6.0 ×10^-3) × 20 = 0.12 molとなる。
この質量は、 NaOHの分子量40から、
0.12 × 40 = 4.8 gである。
したがって、少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0 gの中に含まれていた水酸化ナトリウムは、4.8 gであることがわかり、したがって純度は、
(4.8/5.0) × 100 = 96 %となる。

たくみち

いつもわかりやすくて本当に助かります。🙇‍♀️