Question

やまと

中和曲線です。
Aが8、Bが4になる理由を教えてください。

3.水溶液A 150mL をビーカーに入れ、水溶液B をビュレットから滴下しながらpHの変化を記
録したところ、図1の曲線が得られた。 水溶液AおよびBとして最も適当なものを、 下の①~
⑨ のうちから1つずつ選べ。
PH
A
12
20
10
8
659
4
2
0
(
5
10
15
20
水溶液Bの滴下量〔mL]
図1
①0.10mol/L 塩酸
④ 0.10mol/L酢酸水溶液
⑦ 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液
⑨ 0.0010mol/L水酸化ナトリウム水溶液
25
30
② 0.010mol/L 塩酸
③0.0010mol/L塩酸
0.010mol/L酢酸水溶液 ⑥ 0.0010mol/L酢酸水溶液
FORE
⑧ 0.010mol/L水酸化ナトリウム水溶液

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ロキ

はじめ塩基スタートだからAが塩基性、Bが酸性
かつ、中和点が7よりも大きいので、強塩基と弱酸の反応とわかる

最初のpHが12より、［OHｰ］の濃度が14-12=2より10^-2mol／Lと分かり、Aが⑧となる

水酸化ナトリウムも酢酸も一価の酸塩基なので、A150mlに対してB15mlで中和してることから、
（めんどくさいからmlの単位をLで考えると）もともと［OH-］は1.5molあるので［H+］も1.5mol必要となる
15×◻︎＝1.5
◻︎＝0.1 　　　よってBは④