Question

ほ ん

水色の下線部についてですが酢酸ナトリウムは弱酸の塩であるのに水溶液中で完全に電離しているのはなぜですか？？

HT
C 弱酸・弱塩基の遊離
弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である
塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。
CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離
して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全
に電離して, H+とCIになっている。 この2つの水溶液を混ぜると、
大部分のCH3COO は H+と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで
きる。これは,酢酸の電離度が小さいからである。 このように,弱酸の
塩と強酸を反応させると, 弱酸ができる。 これを弱酸遊離という。
co, one
また, 弱塩基の塩と強塩基の反応でも、同じように弱塩基の遊離が
起こる。 例えば,塩化アンモニウム NH4 C1 水溶液に水酸化ナトリウム
(HOO.
OH (HOROUD
NaOH水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。 JHON
08.(HM))
Hob
5
10

Answer 1

フルーツ

酢酸ナトリウムは水に溶ける塩なので電離度は１です。

たぶん酢酸と間違えてるのかな？

酢酸は弱酸なので電離度は１よりかなり小さいです。

これでどうかな？