Question

も

（3）の問題が分かりません。
（２）では、原子番号が大きくなるほどイオン半径が小さくなると書いてあるので酸化物イオンよりもリチウムイオンの方が大きくなり、酸化物イオンよりも半径の小さいナトリウムイオンはリチウムイオンよりも半径が小さくなるので、同族元素では原子番号が小さいほど半径が大きくなると思ったのでナトリウムイオンを選びました。しかし、解答には同族元素のイオンでは、原子番号が大きいものほど、イオン半径は大きくなると書いてあります。それだと、リチウムイオンはナトリウムイオンよりも小さくまた、酸化物イオンよりも小さくなってしまいます。
解説お願い致します🙇‍♀️

37. イオンの大きさ 02-, F-, Na+, Mg2+ の大きさ(数値
はイオン半径) を図に示す。 下の各問いに答えよ。
る。たと
の ア
ている。
って
子配置
(1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の
名称を記せ。
02-F¯ Na+ Mg2+
0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm
(2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。
(語句) 原子核,正電荷,電子,原子番号
(3) 同族のイオンである Na+ と K + では,どちらのイオン半径が大きいか。 また, そ
の理由を簡潔に述べよ。

ルギー。 希ガスを除き,
周
37. イオンの大きさ・・・
解答 (1) ネオン
(2) 原子番号が大きくなると, 原子核の正電荷の量が増え、電子がより
強く原子核に引きつけられるようになるため。
(3)K+ (理由) 周期の番号が大きくなるほど, より外側の電子殻に
電子が配置されるようになるため。
解説 (1)2は酸素原子 80 が電子2個を, F-はフッ素原子 。F が
電子1個を取り入れて,いずれも電子10個をもつ陰イオン (電子配置:
K2, L8) になっている。 一方, Na+ はナトリウム原子11 Na 電子1個,
Mg2+はマグネシウム原子 12Mgが電子2個を失って,いずれも電子 10
個をもつ陽イオン (電子配置: K2, L8) になっている。 この電子配置をも
つ希ガス原子は原子番号10のネオン Ne である。
(2) 電子の数はいずれも10個で同じであるが, 原子核の正電荷の量は,
12Mg> 11 Na> gF>0 である。 原子核の正電荷の量が大きいほど, 電子を
強く引きつけるので、 イオン半径は小さくなる。
(3) 同族元素の単原子イオンでは,周期の番号の大きいものほど、より
外側の電子殻に電子が配置されるため, イオン半径が大きくなる。
Check!! 単原子イオンの大きさ
K
カリウ
(ケ) 鉄
陽イオンはもとの原子よりも小さく, 陰イオンはもとの原子よりも大きい。
・同じ希ガス型電子配置をとるイオンでは, 原子番号が大きいものほど、イオン半径は小さくな
る。
同族元素のイオンでは, 原子番号が大きいものほど、 イオン半径は大きくなる。
F
アルミニ
解説
陽イ
|組成式
数を添
子イオ
組成式
オン」
価数
41.
解
解
配
あ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

サマンサタバサバサ

カリウムイオンの電子配置はネオンではなくアルゴンと同じになります。ネオンとアルゴンを比べるとアルゴンの方が１つ外側に殻（最外殻）があるためサイズが大きくなります。同族元素のイオン（周期表の縦）のサイズについて考えるときは一番大きい軌道（最外殻）がサイズに影響し、原子番号の大きさ＝陽子の数はほぼ無視できます。（陽子の増加によって引き付けれることによるサイズの減少よりも、最外殻がひひとつ外側にいくことによるサイズの増加は遥かに大きい）

も

理解できました。ありがとうございます。