Question

も

(2)の問題でなぜMＯ₂とMの物質量が等しいと分かるのですか。

GIRR
)内の元素の質量パーセント 〔%〕 を求めよ。
(
(イ) グルコース C6H1206 (C)
78. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。
OURA
(1) 次の各物質について,
(ア) 二酸化硫黄 SO2 (S)
(2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4gを還元すると, Mの単体が11.0g 得られた。
属Mの原子量を求めよ。
9001
塩酸
84.
(1)
(2

10g
78. 元素の含有量と原子量
97 (1) (7) 50% (1) 40% (2) 55
解答
解説 (1)(SO2 のモル質量は64g/molであり, 1molのSO2
にS (モル質量 32g/mol) は1mol含まれるので,その質量パーセントは、
Sのモル質量 x 100=
32 g/mol
64g/mol
x 100=50
SO2 のモル質量
(イ) C6H120g のモル質量は 180g/mol であり, 1molのC6H1206 にC
(モル質量 12g/mol) は6mol含まれるので,その質量パーセントは,
Cのモル質量×6
x100=
12g/mol×6
180g/mol
x 100 = 40
C6H12O6 のモル質量
(2) ある金属の酸化物 MO21 mol には, 金属Mが1mol含まれるので,
1molのMO2 を還元すると, 1molのMが得られる。 Mのモル質量を
x [g/mol] とすると, MO2 のモル質量は (x+32) 〔g/mol] となる。 したが
って, 17.4g の MO2 の物質量, 11.0gのMの物質量は,
17.4g
MO2 の物質量=
(x+32) [g/mol]
M の物質量=
MO2 とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。
17.4g
11.0g
(x+32) [g/mol) x[g/mol]
=
x = 55.0g/mol
11.0g
x[g/mol]

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

iam__tom__

MO₂1molはM1molとO2molからなるからです

も

理解できました。ありがとうございます。