Question

りー

理科の中和について、
マーカーを引いている問題です。
水酸化物イオンは、ウ
塩化物イオンは、ア です。

なぜそうなるのかが分かりません💦
出来ればですが、
(図でなくても答えてくれるだけでありがたいです！)図と言葉で説明してもらえると嬉しいです…!!
すいません🙇‍♂️🙇‍♂️

4 右の図のように, うすい塩酸10cm²をビ
ーカーに入れ, BTB溶液を数滴加えた。 これ
にうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ
加え, ビーカーの水溶液の色が緑色に変わっ
たところで, 加えるのをやめた。
(1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えて
いくとたがいの性質を打ち消し合う。 この
ア
ような反応を何というか。
えん
(2) この実験でできる塩の化学式を書きなさい。
(3) この実験で, ビーカーの水溶液中の水酸化物イオンと塩化物イオ
ンの数の変化を表したグラフを,それぞれ次のア~エから選びなさ
イオンの数 0
加えた水酸化
ナトリウム水
溶液の体積
数
0
カウ
加えた水酸化
ナトリウム水
溶液の体積
加えた水酸化
ナトリウム水
溶液の体積
H
イオンの数
うすい水酸化
ナトリウム水
溶液
0
BTB溶液を
加えたうすい
塩酸
加えた水酸化
ナトリウム水
溶液の体積

中和 塩化物イオン 水酸化物イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

★水素イオンと水酸化物イオンは、お互い有るだけ反応し減りますが

★塩化物イオンとナトリウムイオンは、いくらあっても反応しません

――――――――――――――――――――――――――――――――

まず、最初に[塩酸]があるので、

　[塩化物イオン]は最初からあり、水酸化ナトリウムを加えても変化しません

　つまり、塩化物イオンの数は「ア」です

次に、[水酸化ナトリウム]を加えるので

　最初にある[塩酸]の[水素イオン]と、

　後から加える[水酸化ナトリウム]の[水酸化物イオン]が反応し

　　つまり、[中和]し、相手の[水素イオン]が無くなるまでは増えません
　
　つまり、水酸化物イオンの数は「ウ」です

補足

　「イ」は変わらず増えていく「ナトリウムイオン」です

　「エ」は[中和]して減っていく「水素イオン」です

注意

　酸・アルカリのどちらが先にあるかに注意をしてください

りー

ありがとうございます!!

りー

わざわざ補足までありがとうございます!!