Question

みゆ

(2)の問題が分かりません。答えは2倍です！わかる方いれば教えて頂きたいです。

中和とイオン
2.17
6 日
「6つのビーカーにうすい塩酸を100cm²ずつ入れ、 ある濃度の水酸化ナトリウム
うすい塩酸[cm²]
加えた水酸化ナトリウム水溶液 [cm²]
2121÷19.4
20
(210
19,4
水溶液を表のように加えて, 水溶液A~Fとした。 水溶液B~Fに緑色のBTB溶液を加
えらする
えたとき、水溶液Dのみが中性であることがわかった。
A B C D E
100 100 100
100
100
20
40
60 80
Na
10
(1) BTB溶液を入れたあとの水溶液Fの色は何色でしたか。 書きなさい。
(2) 水溶液Bにふくまれる水素イオンの数は, ナトリウムイオンの数の何倍ですか
J3
XO Be
F
100
100
水
H₂oh
20

化学 計算

Answer 1

mo1

概略です

●イオンの様子を考えると

　ＨＣl→Ｈ⁺＋Ｃl⁻ で、Ｈ⁺とＣl⁻が 1：1

　ＮaＯＨ→Ｎa⁺＋ＯＨ⁻ で、Ｎa⁺とＯＨ⁻ が 1：1

●中性になるときは

　４つのイオンの数が同じときで、

　　Ｈ⁺＋ＯＨ⁻→Ｈ₂Ｏ　で、残りのＮa⁺とＣl⁻の数は同じになる

★Ｄで中性であることを利用し、仮のイオンの数を決めます

　ＨＣl[100cm³]中とＮaＯＨ[60cm³]中のイオンの数が同じで

　これを仮に、300個としてみます(最小公倍数)

　つまり、ＨＣl[100cm³]中に、Ｈ⁺，Ｃl⁻ 各300個

　　　　ＮaＯＨ[60cm³]中に、Ｎa⁺，ＯＨ⁻ 各300個

　混ぜると、Ｈ⁺とＯＨ⁻は全て反応し　Ｈ₂Ｏ 300個、

　　　　残った、Ｃl⁻ 300個、Ｎa⁺ 300個

　となっています

★Ｂを考えると

　　ＨＣl[100cm³]中に、Ｈ⁺，Ｃl⁻ 各300個

　　ＮaＯＨ[20cm³]中に、Ｎa⁺，ＯＨ⁻ 各100個

　混ぜると、Ｈ⁺とＯＨ⁻が100個反応し、Ｈ₂Ｏ 100個

　　　残ったＨ⁺が200個、Ｃl⁻が300個、Ｎa⁺が100個

　となります

以上から、残ったイオンの比は

　Ｈ⁺：Ｃl⁻：Ｎa⁺＝2：3：1　で

　Ｂに含まれる水素イオンの数はナトリウムイオンの数の

　　2倍となります。