Question

‎𖤐 ̖́-‬

この大門(4)についてなのですが、解法に赤く丸をつけたように、この公式ってなんでしょうか？？
出来れば比出ときたいのですが、そういった方法はありますか？？
至急なのでよろしくお願いします💦

例題15 熱化学方程式
次の各変化を熱化学方程式で表せ。
(1) 水H2Oの融解熱は 6.0kJ/mol である。
(2) メタンCH4の燃焼熱は 891 kJ/mol である。 (生成するH2O は液体)
LUST & TEE
●
Key Point 熱化学方程式では、熱の授受は式の右辺に書く。
22-1
(3) アンモニア NH3 の生成熱は 45.9kJ/mol である。
(4) 硝酸カリウム KNO3 (式量101) 10.1g を水に溶解すると3.49kJの熱が吸収さ
れる。
●
(4)は1mol当たりの熱量を求める。 Slom
(生成物)Co.(+2H2O(液)
BAYA
センサー
●燃焼熱は完全燃焼したと
きの発熱量。 ●
●生成熱は成分元素の単体
から物質1mol が生成し
たときの発熱量または吸
熱量
803 L=1 $
金
62
Sta
解法 (1) H2O (固) からH2O (液) への変化。 融解は吸熱反応。
-(2) 完全燃焼して CO2(気) H2O (液) になる式を書く。
T
1
(3) N2 (気) H2(気) から NH3 (気) が生成する式を書く。
3.49 kJ_ = 34.9 kJ/mo
(4) KNO31mol 当たりの吸熱量=
10.1g
+()00-101 g/mol)00
)OS. (S)
解答 (1) H20(固) =H20(液) -6.0 kJ
(2) CH4 (気) +202 (気)=CO2(気) +2H2O (液) +891kJ
(8)
(3) 1/12 N2(気)+1/12/H2(気)=NHg(気) +45.9kJ
+),00 (a)
3
2
に巻き必異なエネル (4)KNO3 (固) +aq=KNO3aq-34.9kJ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Koma

公式というほどではないですが、
●mol で○kJ吸熱するとき、1molあたりの吸熱量は
○kJ÷●mol = ○/●kJ/mol となります。

KNO3 10.1g は ●mol になるかを
10.1g÷101g/mol = 0.1molで計算しています。

式量101 と出てきたら、1mol = 101g と考えてもらえればOKです。

‎𖤐 ̖́-‬

返信が遅くなって申し訳ないです💦
丁寧に解説してくださってありがとうございました！
理解出来ました

Koma

いえいえ！
解決できたようでよかったです