Question

し ら た ま 🍡

至急お願いします！！

10gのチョークが全て塩酸と反応した時、生成する水は何gか求めよ

この問題解いてほしです！

化学 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

鉛蓄電池

チョークが全て炭酸カルシウムだと仮定すると、反応式は
CaCO3 ＋ 2HCl　→　CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2
つまり、1molの炭酸カルシウムは2molの塩酸と反応して1molの水を生じます。
炭酸カルシウムのFwは約100なので、炭酸カルシウム10ｇは0.1mol。よって生成する水も0.1molなので、H2OのFwと掛け算して、18×0.1＝1.8ｇ (答)1.8ｇ

し ら た ま 🍡

ありがとうございます！
分かりやすい解説で助かります🙇🏻‍♀️

鉛蓄電池

有効数字を忘れていました。答えは変わらないのですが、途中の0.1molは誤りで、0.10molです。もう1人の回答された方は有効数字もしっかり考えておられました。答えはあっているとはいえ重大なミスです。申し訳ありません。

Answer 2

理系

チョークの成分を100%炭酸カルシウムとするならば、
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
CaCO3=100とするならば0.10mol、
よってH2Oは0.10mol
H2O=18とするならば0.10×18=1.8
よって1.8g
かなり単純な問題なので自分でも理解しておいたほうがいいかなと思い計算過程も書きました！
間違ってたらどーしよう…w