化学
高校生
解決済み
夜遅くすみません。
この写真の（6.7）について解き方を一から教えて頂きたいです。
よろしくお願いします。
*110.溶液のpH
(1) pH=2 の塩酸の [H+] は、 pH=5の塩酸の [H+]の何倍か。
(2) pH=1 の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpH はいくらか。
(3) pH=6の塩酸を水で100倍に薄めた溶液のおよその pH はいくらか。
(4) pH=1の塩酸 1.0 L を水で薄めて pH=3の塩酸とするとき、必要な水は何Lか。
(5) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液のpH は 3 である。このときの酢酸の電離度はいくらか
(6) pH=13 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100 倍に薄めた溶液のpH はいくらか
/ (7) 2.0×10²mol/Lの硫酸(電離度1.0 とする) の [OH-]はいくらか。
LAKO
するた
A,
える。
(6)
[H+][OH-]=1×10−¹³ mol/L×[OH-]=1.0×10-¹4 mol/L²
[OH-]=1.0×10¯¹ mol/L
これを100倍に薄めると, [OH-]=1.0×10mol/L
[H+][OH-] = [H*]×1.0×10¯³ mol/L=1.0×10-¹4 mol/L²
[H]=1.0×10¹ mol/L pH=11⁰
(7) [H+]=2×2.0×10-2 mol/L×1.0=4.0×10-² mol/L
fitti
電離度
濃度
[H+][OH-]=4.0×10-² mol/Lx[OH-] =1.0×10-¹4 mol²/L²
[OH-]=2.5×10-¹3 mol/L
SUOOONS
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