化学
高校生
化学の電離平衡、電離度、凝固点降下に関する問題です。
少しでも解説込みでご回答いただけるとありがたいです！
お願いします！
11
you
000+ L
n
酢酸水溶液では,酢酸は次のように一部が電離平衡状態で存在している。
CH₂COOH
CH3COO ~ + H*
g
[mol/kg] の酢酸水溶液の凝固点は〔℃〕であった。 水のモル凝固点降下をk [K.kg/mol] と
すると、水溶液の質量モル濃度と凝固点降下関係から理論的に, C.t, k を用いて酢酸の
電離度を表すことができる。 〔℃〕 における酢酸の電離度を表す式として,最も適切なものは
どれか。 ただし、酢酸は水溶液中で会合しないものとする。
B
t
-C-1
Ch
-C-1
Ch
t
-Cht-1
22 - ck*
Ch
+1
Ch
CBCk+1
to - Chi +1
3-1
Ch
Ck
-1
Ch
Ch
+1
+1
回答
まだ回答がありません。
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
