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問題がハッキリ写ってないから、教えられません
とりあえず、
2から考えてみます。
O²⁻とは、O原子が電子を2個受け取ってできたものですよね。
ということは電子配置はどうなりますか？
O原子の電子配置はK殻が2個、L殻が6個だから、O²⁻すなわち電子を2個受け取ると、
電子配置はK殻が2個、L殻が8個になる。
で、Neの電子配置はK殻が2個、L殻が8個だから、
2の組み合わせは電子配置が同じである。
次に3。
Al³⁺とは、Al原子が電子を3個放出してできたものですよね。
ということは電子配置はどうなりますか？
Al原子の電子配置はK殻が2個、L殻が8個、M殻が3個だから、
Al³⁺すなわち電子を3個放出すると、
電子配置はK殻が2個、L殻が8個になる。
で、Arの電子配置はK殻が2個、L殻が8個、M殻が8個だから、
3の組み合わせは電子配置が異なる。
もしくは、電子配置がK殻が2個、L殻が8個なのはNeだから、Arではない
でも可
次に4。
K⁺とは、K原子が電子を1個放出してできたものですよね。
ということは電子配置はどうなりますか？
K原子の電子配置はK殻が2個、L殻が8個、M殻が8個、N殻が1個だから、
K⁺すなわち電子を1個放出すると、
電子配置はK殻が2個、L殻が8個、M殻が8個になる。
で、Arの電子配置はK殻が2個、L殻が8個、M殻が8個だから、
4の組み合わせは同じ電子配置である。
次に5。
Be²⁺とは、Be原子が電子を2個放出してできたものですよね。
ということは電子配置はどうなりますか？
Be原子の電子配置はK殻が2個、L殻が2個だから、
Be²⁺すなわち電子を2個放出すると、
電子配置はK殻が2個、になる。
で、Heの電子配置はK殻が2個だから、
5の組み合わせは同じ電子配置である。
最後に1。
同じ考えたかですが、BrとXeを知らないと無理ですね。
答えが2個ある、とわかっている場合は消去法で答えは出せますが
分からなければ質問してください
理解できました。ありがとうございますm(_ _)m
すみません💦
写真がそもそも間違ってたみたいです。
これで、お願いしますm(_ _)m